金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

腐蝕試驗的目的是:

確定各種防腐措施在給定環(huán)境下的適應性、選擇和質(zhì)量控制方法，并預測采取這些措施后部件的使用壽命;評估材料的耐腐蝕性;確定環(huán)境的腐蝕性，研究環(huán)境中雜質(zhì)和添加劑對腐蝕速率和腐蝕形式的影響;研究腐蝕產(chǎn)物對環(huán)境的污染效應;分析部件失效原因時，應進行再現(xiàn)性試驗;研究腐蝕機理。

一般來說，金屬腐蝕可分為均勻腐蝕和局部腐蝕(點蝕、晶間腐蝕、縫隙腐蝕和應力腐蝕)。

對于均勻腐蝕，可以用重量法表征腐蝕速率;對于局部腐蝕，具體問題需要分析。電化學測試法是均勻腐蝕和局部腐蝕的通用測試方法。

1、金屬雜質(zhì)引起腐蝕

每種金屬在一定的介質(zhì)中都有一定的電位，稱為金屬的腐蝕電位(自然電位)。如果鋼的表面有雜質(zhì)，與周圍的金屬相比，雜質(zhì)的電勢較高，這是陰極，而周圍的金屬電勢較低，這是陽極，失去電子而被腐蝕。點蝕通常發(fā)生在這種情況下。

2、不同金屬腐蝕

如果不同的金屬位于相同的電解質(zhì)和電連接，更活躍的金屬有低電位和腐蝕發(fā)生。具有較高電勢的金屬為陰極，受保護。例如:鋼水管路上的銅閥，鋼管腐蝕，銅閥受到保護。管道的不銹鋼管箍用低碳鋼螺栓固定，螺栓先腐蝕。

3、氧濃度差蓄電池腐蝕

在通風條件差(含氧量低)的環(huán)境中，鋼結構對地電勢低，為陽極，而在氧氣供應充足的位置，鋼結構對地電勢高，為陰極。例如,在高速公路的穿越,由于瀝青路面阻礙了氧氣的供應,直接氧含量低于公路低,管道接地電位低,陽極,發(fā)生腐蝕,管道和通風條件在路的兩邊是好的,管的地面電位高,這是陰極和保護。

4、不同含水量引起的腐蝕

在高含水率土壤中，氧含量低，金屬味陽極腐蝕。當管道穿過沼澤進入沙漠時，這種現(xiàn)象尤為突出。

5、土壤密實性引起的腐蝕

當儲罐或管道處于土壤不均勻的環(huán)境中，就會引起腐蝕，而土壤稠密的就是陽極。

6、混凝土界面腐蝕

當管道進出車站或穿過橫斷面時，一般需要安裝混凝土固定墩，以防止管道在內(nèi)應力作用下縱向或橫向位移。由于混凝土是堿性的，所以管道的混凝土纏繞部分具有高電位，即陰極，而管道的非纏繞部分具有低電位，即陽極，從而引起腐蝕。

7、新舊管道的腐蝕

當在舊管中更換一段管時，新管具有低電位和腐蝕，比預期使用壽命短。

8、不同土壤性質(zhì)引起的腐蝕

當管道通過不同性質(zhì)的土壤時，就會形成腐蝕電池。高鹽管段電位低，為陽極。腐蝕發(fā)生。管段含鹽量低，電勢高，是保護陰極。

金屬腐蝕:金屬材料在周圍介質(zhì)的作用下受到破壞，稱為金屬腐蝕。

金屬在腐蝕過程中的化學變化基本上是金屬元素氧化形成化合物。

這種腐蝕過程一般以兩種方式進行:化學腐蝕和電化學腐蝕。

化學腐蝕:金屬表面與周圍介質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。

電化學腐蝕:金屬材料(合金或不純金屬)在與電解液接觸時通過電極反應而產(chǎn)生的腐蝕。這種損失有時是無法估量的。例如，一架載有數(shù)百人的飛機被腐蝕，在空中發(fā)生飛機事故，或者橋梁的鋼結構被腐蝕，導致橋梁斷裂。所以要認真對待